Lei de Lavoisier

Esta lei foi criada por Antoine Lavoisier e diz que: a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos de reação; "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma".

Antoine Lavoisier

Reações Químicas /Esquemas Químicos

Quando ocorre uma reação química, há formação de uma nova substância (produto da reação) diferente das inicias (reagentes).

 Reagentes --> Produtos da Reação

                                            Ex:   hidrogénio + oxigénio --> água
                                                                     |
                                                   H2 (g) + 02 (g)  -->  H2O (g

 Leitura: o hidrogénio (H2) no estado gasoso e o oxigénio (O2) no estado gasoso reagem, originando água (H2O) no estado gasoso.
                                                                        
                                                             

Iões e Substâncias Iónicas

Iões - são partículas com carga elétrica que derivam de átomos ou moléculas. Se tiver carga elétrica positiva, designa-se de catião, se tiver carga elétrica negativa, designa-se de anião.

ião monoatómico - ião formado por um só átomo.
ião poliatómico - ião formado por mais do que um átomo.

Substâncias Iónicas:

Características acerca destas substâncias:

• substâncias em que as unidades estruturais têm carga elétrica;
• as unidades estruturais são os iões.

Representação simbólica de alguns iões:

Iões positivos - catiões                                                                Iões negativos - aniões

Alumínio   --> Al 3+                                                                      Iodeto       --> I -
Cálcio      --> Ca 2+                                                                     Cloreto      --> Cl -
Cobre (I)  --> Cu +                                                                      Hidróxido  --> OH -
Ferro (II)  --> Fe 2+                                                                     Óxido        --> O 2-
Sódio       --> Na +                                                                      Sulfureto    --> S 2-

Fórmulas Químicas

Substâncias Atómicas:

• a unidade estrutural é o átomo;
• para representar simbolicamente uma substância atómica, recorre-se ao símbolo químico do átomo que a constitui. 

Substâncias Moleculares:

• a unidade estrutural é a molécula;
• a fórmula química fornece informações:

qualificativas - os elementos que constituem a molécula.

quantitativas - número de átomos de cada elemento que constitui a molécula.

Algumas fórmulas químicas:

Água          --> H2O
Oxigénio    --> O2
Hidrogénio --> H2
Amoníaco  --> NH3

Símbolos Químicos

Escrita dos Símbolos Químicos:

• 1ª letra é sempre maiúscula;
• 2ª letra é minúscula.

A leitura dos símbolos químicos é feita letra a letra.

Informação qualificativa - informa o nome do elemento químico.

Informação quantificativa - informa que temos 1 átomo desse elemento químico.

Alguns símbolos químicos:

Hidrogénio --> H

Oxigénio    --> O

Carbono    --> C

Cálcio        --> Ca

Azoto         --> N

Cobre         --> Cu

Ferro          --> Fe

Substâncias Elementares e Compostas

Substâncias Elementares - substâncias constituídas por átomos de um único elemento.

Substâncias Compostas - substâncias constituídas por átomos de, pelo menos, dois elementos.

kit para construção de modelos de moléculas

Átomos e Moléculas

Átomo - é a menor partícula (unidade estrutural) que existe e é sempre uma partícula neutra, ou seja, tem uma carga elétrica nula, porque o nº de protões = nº de eletrões.

O átomo é constituído por:

• protões --> carga elétrica positiva (encontram-se no núcleo)
• neutrões --> sem carga elétrica (encontram-se no núcleo)
• eletrões --> carga elétrica negativa (encontram-se na nuvem eletrónica)

átomo

Molécula - conjunto de átomos ligados entre si.

molécula

Teoria Cinético-Corpuscular

Esta teoria permite interpretar os resultados das experiências anteriores e de outros fenómenos que acontecem no nosso dia-a-dia.

De acordo com esta teoria:

• toda a matéria é constituída por partículas muito pequenas - corpúsculos;
• a matéria é descontínua, pois entre os corpúsculos existem espaços vazios;
• os corpúsculos estão em constante movimento;
• os corpúsculos têm movimentos mais rápidos à medida que a temperatura aumenta.

Formação de Estalactites e Estalagmites

Estalactites - surgem no teto.

Estalagmites - surgem no chão.

O dióxido de carbono existente no ar dissolve-se na água da chuva e dá origem a uma solução ligeiramente ácida Assim, quando a água da chuva se infiltra através da gruta, reage com o carbonato de cálcio, originando hidrogenocarbonato de cálcio, que fica dissolvido na água, dando origem às estalactites e às estalagmites.
Por vezes, as estalactites e as estalagmites juntam-se, formando assim colunas.

dióxido de carbono (g) + água (l) + carbonato de cálcio (s) --> hidrogenocarbonato de cálcio (aq)

estalactites e estalagmites

Reações de Precipitação

 Reações de precipitação: caracterizam-se pela formação de um precipitado (sólido), obtido a partir de reagentes que se encontram dissolvidos.

Solubilidade: quantidade máxima de soluto que se pode dissolver numa certa quantidade de solvente, a uma dada temperatura.

Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias, essa substância que se encontra no mesmo estado físico que a solução é o solvente e o soluto.

As substâncias podem ser classificadas em:

• solúveis;
• pouco solúveis;
• insolúveis.

cloreto de sódio (aq) + nitrato de prata (aq) --> cloreto de prata (s) + nitrato de sódio (aq) 

Reações Ácido-Base

Antiácidos

Alguns medicamentos utilizados para combater a azia contêm no seu rótulo a designação «antiácido» e esta designação deve-se ao facto de estes medicamentos reduzirem o efeito de excesso de ácido no estômago, aliviando a dor. Estes são materiais com características básicas. ácidos + bases --(originam)--> novas substâncias.


                                                   ácido + base --> água + sal

                  Ex: ácido sulfúrico + hidróxido de potássio --> água + sulfato de potássio

medicamento para a azia (eno)

Aparelhos Medidores/Indicadores Universais de pH

 

Para medir o pH de uma solução com rigor existem:

• aparelhos medidores de pH.     -------->

 Para se ter apenas uma ideia aproximada do valor de pH de uma solução existem:

 Indicadores universais - pode apresentar-se sob a forma de uma:

• solução;
• fita de papel - esta fita está impregnada de uma mistura de indicadores, de tal modo que apresenta uma cor diferente para cada valor de pH.

 fita de papel

Escala Numérica de pH

A escala numérica de pH varia entre 0 e 14 e permite avaliar a maior ou menor acidez ou basicidade de uma solução.

Soluções ácidas - pH inferior a 7; este valor é tanto mais baixo quanto mais acentuado for o seu carácter ácido da solução, ou seja, quanto mais ácida for a solução;
Soluções neutras - pH igual a 7;
Soluções básicas - pH superior a 7; este valor é tanto mais alto quanto mais acentuado for o seu carácter básico da solução, ou seja, quanto mais básica for a solução.

                                soluções ácidas           |    soluções básicas ou alcalinas
                                                  soluções neutras