Distribuição Eletrónica

É a distribuição dos eletrões por níveis de energia.

Começa-se a distribuição dos eletrões pelo nível de energia (n) mais baixo (n=1) ; depois de totalmente preenchido distribui-se pelo nível seguinte (n=2) e assim sucessivamente.

                                  

                          Nível                   Camada                 Nº máximo de eletrões

                            1º                            K                                      2

                            2º                            L                                       8

                            3º                            M                                     18

                            4º                            N                                      32

                            5º                            O                                      32

                            6º                            P                                       18

                            7º                            Q                                       2




eletrões de valência --> são os eletrões do último nível de energia. O átomo tem tendência a receber ou perder eletrões ( 3, no máximo ) , de forma a completar o último nível de energia :
 n = 1 --> 2 ; níveis seguintes --> 8 eletrões.

Iões

Os átomos podem perder ou ganhar eletrões, transformando-se em iões com carga positiva ou negativa :

                                             
           

• nos iões positivos o número de eletrões é menor do que o número de protões.
• nos iões negativos o número de eletrões é maior do que o número de protões.

Representação Simbólica De Um Átomo

         
           Legenda:

           X - símbolo do elemento químico
           A - nº de massa
           Z - nº atómico






Nº de massa (A) : denominamos ao conjunto de todas as partículas do núcleo.
nº de massa = nº protões + nº neutrões (N)     A = Z + N 

Nº atómico (Z) = nº protões

Isótopos : são átomos do mesmo elemento químico, ou seja, com o mesmo nº atómico (= nº protões) mas diferente nº de massa, já que têm diferente nº de neutrões.

Átomos

Núcleo Atómico (encontra-se no centro do átomo) :

- neutrões --> partículas sem carga elétrica (ou carga nula ou partícula neutra).

- protões   --> partículas com carga elétrica positiva.

Nuvem Eletrónica :

- eletrões --> carga elétrica negativa ou seja não tem carga elétrica.

Um átomo é uma partícula neutra, porque --> nº eletrões = nº protões

                                                                     

Evolução do Modelo Atómico

O primeiro modelo atómico foi criado por John Dalton, em 1803, ideia esta retomada da hipótese de Leucipo. Segundo o químico, nas diversas combinações dos átomos, estaria a origem da diversidade das substâncias conhecidas. No modelo concebido por Dalton, os átomos seriam minúsculas esferas maciças, homogéneas, indivisíveis e indestrutíveis.

modelo de Dalton

Joseph Thomson, em 1897, provou que os átomos não eram indivisíveis, ao descobrir partículas mais pequenas que o átomo com carga negativa - designadas por eletrões. Isto levou-o a imaginar que os átomos eram corpúsculos de carga positiva onde se encontravam dispersos os eletrões, com carga negativa, em número suficiente para a carga global ser nula.

modelo de Thomson

Ernest Rutherford, em 1911, concluiu que o átomo, na sua maioria, era vazio. Isto levou Rutherford a imaginar que os átomos eram constituídos por:

- um núcleo muito pequeno, com carga positiva onde se concentra toda a massa do átomo;

- eletrões com carga negativa movendo-se em volta do núcleo.

modelo de Rutherford

Niels Bohr, em 1913, completou o modelo de Rutherford, com as seguintes ideias:

- os eletrões movem-se à volta do núcleo em órbitas circulares;

- a cada órbita corresponde um determinado valor de energia;

- os eletrões com mais energia movem-se em órbitas mais afastadas do núcleo e os que têm menos energia movem-se em órbitas mais próximas do núcleo.

modelo de Bohr

Actualmente, está posta de parte a ideia de órbitas circulares para os eletrões. 

Os eletrões dos átomos movem-se de modo desconhecido, com velocidade elevadíssima, formando uma espécie de nuvem que não é uniforme: a nuvem eletrónica. 

A nuvem eletrónica é mais densa próximo do núcleo, onde é mais provável encontrar os eletrões e menos densa longe do núcleo, onde é menos provável encontrar os eletrões. 

modelo de nuvem eletrónica