Tabela Periódica (continuação)

Grupo 17 - Halogéneos

Os halogéneos encontram-se no lado direito da Tabela Periódica, pelo que não apresentam propriedades metálicas.
Todos os elementos deste grupo têm sete eletrões de valência, dando origem a iões mononegativos, por captação de um eletrão, adquirindo assim a estrutura do gás nobre mais próximo.

Propriedades físicas dos halogéneos:

• o flúor e o cloro são gasosos, o bromo é líquido e o iodo e o astato são sólidos;
• ó flúor é amarelo-esverdeado, o cloro é verde, o bromo é vermelho e o iodo é cinzento;
• são pouco solúveis em água e solúveis em solventes orgânicos;
• apresentam pontos de fusão e de ebulição baixos, quando comparados com os metais.

Propriedades químicas dos halogéneos

Os halogéneos são muito reativos e apresentam semelhanças no comportamento químico.

Como são muito reativos, não existem livres na Natureza.

Formam compostos com os metais alcalinos e metais alcalino-terrosos originando os sais respetivos, que são compostos iónicos. Estes sais designam-se por halogenetos.

Os halogéneos reagem igualmente com o hidrogénio.

H2 (g) + F2 (g) --> 2 HF (g)                            H2 (g) + Cl2 (g) --> 2 HCl (g)

H2 (g) + Br2 (g) --> 2 HBr (g)                         H2 (g) + l2 (g) --> 2 Hl (g)

Estes compostos são particularmente importantes, pois as suas soluções apresentam características ácidas.

Os halogéneos são utilizados para diferentes fins. 

Exemplos: o cloro é utilizado para a desinfetação das águas das piscinas;

                o flúor em doses moderadas contribui para a redução das cáries dentárias e solidez dos ossos.

Grupo 18 - Gases Nobres

Os elementos deste grupo apresentam oito eletrões de valência, à exceção do hélio que possui dois eletrões de valência. Por este motivo, apresentam uma configuração eletrónica muito estável, existindo, portanto, como espécies monoatómicas.

O grupo dos gases nobres já foi também designado por grupo dos "gasos raros" ou "inertes". A designação de "gases raros" devia-se ao facto de se pensar existirem em pequena quantidade à superfície da Terra. A designação de "gases inertes" teve como fundamento o facto de até à década de sessenta não ser possível provocar qualquer reação com estes elementos. No entanto, hoje são já conhecidas algumas reações químicas, nomeadamente com o flúor.

Os gases nobres apresentam forças de atração entre os seus átomos muito fracas e por isso têm pontos de fusão e de ebulição baixos.

Exemplos: o hélio tem uma densidade inferior ao ar, pelo que é muito utilizado para encher balões;

                o néon e o xénon são utilizados nos faróis dos automóveis.

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