Tabela Periódica

A Tabela Periódica está dividida em duas grandes categorias: os metais e os não-metais. Os metais encontram-se do lado esquerdo da Tabela Periódica e os não-metais do lado direito. Os metais dos grupos 3 a 11 são metais ou elementos de transição. Os elementos dos grupos 1, 2 e 13 a 18 continuem os elementos representativos.

Grupo 1 - Metais Alcalinos

Designam-se metais alcalinos por reagirem violentamente com a água, dando origem a soluções básicas ou alcalinas.

Os elementos deste grupo possuem um eletrão de valência, eletrão esse que tem tendência a sair, transformando-se num ião monopositivo, de modo a adquirir a estrutura eletrónica do gás nobre mais próximo.

O hidrogénio ( H ), embora apareça no grupo 1, não é um metal alcalino.

Propriedades físicas dos metais alcalinos:

• serem dúcteis e maleáveis;
• apresentam brilho metálico nas superfícies de corte recente;
• terem pontos de fusão e de ebulição relativamente elevados;
• serem bons condutores do calor e da eletricidade.

Propriedades químicas dos metais alcalinos

Reagem com o oxigénio atmosférico, originando óxidos metálicos, isto é oxidam-se. Por este motivo têm que ser guardados em petróleo ou parafina líquida.

Exemplo:   4 Li (s) + O2 (g) --> 2 Li2O (s)       (óxido de lítio)

Os óxidos, peróxidos e superóxidos metálicos obtidos, quando dissolvidos em água, originam hidróxidos. Estas soluções apresentam carácter básico ou alcalino, o que pode ser verificado experimentalmente 

utilizando solução alcoólica de fenolftaleína, que apresentará cor rosa carmim.

Exemplo:   Li2O (s) + H2O (l) --> 2 LiHO (aq)       (hidróxido de lítio) 

Os metais alcalinos reagem com a água, originando os hidróxidos do respetivo metal e libertando hidrogénio, no estado gasoso.

Exemplo:   2 Li (s) + 2 H2O (l) --> 2 LiHO (aq) + H2 (g)

Ao observarmos as reações dos metais alcalinos com a água, podemos verificar que a reatividade aumenta do lítio para o potássio. À medida que descemos no grupo, o eletrão de valência encontra-se mais afastado do núcleo sendo, por isso, menos atraído por este. Deste modo é necessário menor energia para retirar o eletrão de valência, à medida que descemos no grupo e, como tal, a reatividade é maior.

Grupo 2 - Metais alcalino-terrosos

Designam-se por metais alcalino-terrosos pelo facto de se chamarem "terras" aos óxidos destes metais.

Os elementos deste grupo possuem dois eletrões de valência, que têm tendência a ceder, transformando-se em iões dipositivos, adquirindo a estrutura eletrónica do gás nobre mais próximo.

Propriedades físicas dos metais alcalino-terrosos:

• serem dúcteis e maleáveis;
• apresentam brilho metálico;
• terem pontos de fusão e de ebulição relativamente elevados;
• serem bons condutores de calor e de eletricidade.

Propriedades químicas dos metais alcalino-terrosos

Os metais alcalino-terrosos sofrem com facilidade reações de oxidação.

As reações de oxidação do magnésio e do cálcio são representadas pelas seguintes equações químicas:

2 Mg (s) + O2 (g) --> 2 MgO (s)

2 Ca (s) + O2 (g) --> 2 CaO (s)

Os óxidos metálicos obtidos, quando dissolvidos em água, originam hidróxidos. Estas soluções apresentam carácter básico ou alcalino, o que pode ser verificado experimentalmente utilizando uma solução alcoólica de fenolftaleína, que apresentará cor rosa carmim.

Os metais alcalino-terrosos reagem com a água libertando hidrogénio gasoso, embora a reação seja muito mais lenta do que a dos metais alcalinos.

Estas reações são traduzidas pelas seguintes equações químicas:

Mg (s) + 2 H2O (l) --> Mg(HO)2 (aq) + H2 (g)

Ca (s) + 2 H2O (l) --> Ca(HO)2 (aq) + H2 (g)

Ao realizar experimentalmente estas reações, podemos observar que o cálcio reage com maior intensidade do que o magnésio, porque os eletrões de valência são menos atraídos pelo núcleo, sendo mais fácil retirá-los.