Variação do tamanho dos átomos ao longo da Tabela Periódica

O tamanho de um átomo é difícil de medir, uma vez que os eletrões não estão localizados a uma distância definida em volta do núcleo, pois encontram-se em constante movimento.
O método de determinação do raio atómico consiste em considerar os átomos como se eles possuíssem forma esférica e estivessem em contacto uns com os outros (como se as suas nuvens eletrónicas se tocassem). Assim, o raio atómico (r) será igual a metade da distância entre os núcleos (d) de dois átomos "vizinhos" do mesmo elemento (raio covalente).
Ao longo do grupo, o raio atómico aumenta de cima para baixo, pois aumenta o número de níveis de energia ou camadas eletrónicas.
Ao longo do período, raio atómico diminui, pois, apesar de o número atómico (Z) aumentar, o número de camadas permanece constante, aumentando a atração núcleo-nuvem eletrónica ocorrendo, assim, uma contração da nuvem eletrónica.